Gips kemisk reaktion

Gips

Dieser Artikel behandelt das Mineral Gips; zu dem in der Medizin benutzten „Gips“ siehe Gipsverband
Gips
Gipskristallstufe aus Friedrichroda, Thüringen
Andere Namen
Chemische Formel

Ca[SO4] • 2H2O

MineralklasseSulfate
(8. Auflage: VI/C) nach Strunz
nach Dana
Kristallsystemmonoklin
Kristallklasse; Symbol nach Hermann-Mauguinmonoklin-prismatisch 2/m[1]
Farbefarblos, weiß, gelblich, rötlich, grau, braun
Strichfarbeweiß
Mohshärte2
Dichte (g/cm3) gemessen: 2, ; berechnet: 2,31[2]
GlanzGlasglanz, Perlmutterglanz, Seidenglanz
Transparenz durchsichtig bis undurchsichtig
Bruchmuschelig
Spaltbarkeitsehr vollkommen nach {}, deutlich mit Faserbildung nach {}
Habitustafelige, prismatische, nadelige Kristalle; körnige, massige Aggregate
Häufige Kristallflächen{}
Zwillingsbildungsehr häufig Kontaktzwillinge nach {} Schwalbenschwanz, Montmartre, Durchdringung
Kristalloptik
Brechungsindexnα = 1, bis 1, ; nβ = 1, bis 1, ; nγ = 1, bis 1, [3]
Doppelbrechung
(optischer Charakter)		δ = 0, [3] ; zweiachsig positiv
Optischer Achsenwinkel2

Murbruk

Kalciumkarbonat.Kalcium är, angående ni ej förstått detta, en betydande metall…

  • Ingår bl.a. i murbruk & gips

Ni har redan stött vid kalciumkarbonat, CaCO3.

  1. Var hittar man det inom naturen?
    • På Gotland! ?
    • Kalksten

Vad använder man murbruk till?

Murbruk görs såhär

Bränd kalk

Kalksten upphettas  °C °C. Kalkstenen sönderfaller då mot bränd kalk och koldioxid:

CaCO3(s) + värme → CaO(s) + CO2(g)

CaO, kalciumoxid, kallas bränd kalk.

Släckt kalk

Tillsätt vätska till den brända kalken

CaO + H2O → Ca(OH)2(s) + värme

Ca(OH)2, kalciumhydroxid, kallas släckt kalk.

Murbruk är släckt kalk blandad med lite sand

Kalciumhydroxiden reagerar med luftens koldioxid

Ca(OH)2 + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O

Det bildade kalciumkarbonatet bildar kristaller, liksom håller samman sandkornen & tegelstenarna

Gips

Gips existerar kalciumsulfat, CaSO4·2H2O

Om det upphettas försiktigt (c:a ºC) bildas s.k. bränd gips:

CaSO4·2H2O(s) → CaSO4·½H2O + 1½H2O(g)

  • CaSO4·½H2O = ”Bränd gips”

Bränd gips blandas med vatten

  • CaSO4·2H2O(s) återbildas, stelnar
  • gips kemisk reaktion

    • Gips

    För den ortopediska behandlingsmetoden, se Gips (ortopedi)

    Gips eller kalciumsulfathydrat är ett mineral, kemiskt ett hydrat av anhydrit (kalciumsulfat). Den kemiska formeln skrivs CaSO4•2H2O. Gips är bland annat en viktig industriråvara. Dess mest framträdande egenskap är att när man blandar halvhydratet CaSO4•1/2H2O (bränd gips) med vatten i lämpliga proportioner, stelnar blandningen genom att kristallvatten tas upp. Hårdheten enligt Mohs hårdhetsskala är 2.

    Gips är ett relativt vanligt mineral. Brytvärda tillgångar finns bland annat i Italien, Tyskland, Storbritannien, Frankrike, Irland, USA och Kanada. Gips fås också som en biprodukt till flera industriella processer, till exempel svavelrening med skrubbrar i värmekraftverk.

    En speciell sorts transparent form av gips kallas selenit.

    Användning

    [redigera | redigera wikitext]

    Gips används bland annat som byggmaterial och till bandage. I form av gipsskivor används gips för beklädnad av väggar, innertak och undergolv i moderna hus. Gips används även som livsmedelstillsats och betecknas med E-nummer Gips är ett bra material för att göra avgjutningar och/eller gjutformar.

    Gipsning utförs vid blan